3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 ①反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
②至恰好中和，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：①反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②至恰好中和，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有五種無機物，其性質(zhì)如下：常溫下B、C、D是氣體，B具有漂白性，C的水溶液呈堿性，D呈黃綠色；A是B、C形成的酸式鹽；E與A的晶體含有相同的陰離子，且E的焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）寫出B、C的溶液反應(yīng)生成A的離子方程式：NH3•H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O．
（2）將體積均為560mL（標準狀況）的B和D同事緩緩?fù)ㄈ胨械玫?.0L溶液，則溶液的pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的A、E溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式）．
（4）在分析化學(xué)中，C或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．向體積為1.0L、濃度為2×10-4mol•L-1的MgCl2溶液中通入C氣體，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入氣體C的體積（標準狀況）為118.72mL．（已知實驗條件下C與水形成的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)為1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．解題時不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-，肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)實驗來進一步確定該離子．
（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認為無需檢驗就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．
請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg2+；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中正確合理的是（　　）
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積  為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代數(shù)式表示）．
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”或“減小”）

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同步練習(xí)冊答案