9．合金在生產(chǎn)及生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．石墨B．水晶C．不銹鋼D．陶瓷

分析 根據(jù)各物質(zhì)的成分分析正誤，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

解答 解：A．石墨是碳單質(zhì)，故A錯誤；
B．水晶是二氧化硅，故B錯誤；
C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C正確；
D．陶瓷是硅酸鹽，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，明確物質(zhì)的俗稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列處理不正確的是（　　）
A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C．動物標(biāo)本可用福爾馬林浸泡防腐D．傷口處理應(yīng)先用100%的乙醇消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價(jià)電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價(jià)層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結(jié)構(gòu)，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式AlN，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的離子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有無不能確定的離子有（答有或無）．若無，下面不必作答；若有，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定上述離子．（要點(diǎn)：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l：l
B．A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l：l
C．原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
D．通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，可以用鋁制容器存放的物質(zhì)是（　�。�
A．稀硫酸B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)況下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）全釩液流電池儲能技術(shù)及應(yīng)用榮獲2015年國家技術(shù)發(fā)明二等獎．其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電的總反應(yīng)方程式為V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過1mol電子時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n（H+）=1mol，析出銅的質(zhì)量為32g．
（2）已知25℃時(shí)三種酸的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式電離常數(shù)
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等濃度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學(xué)式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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