短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X
C．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

D

解析試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來(lái)制取鈉，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、X—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X—),錯(cuò)誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期律的應(yīng)用，元素性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)�。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是

A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是          

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說(shuō)法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強(qiáng)
B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)
D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 =" m"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質(zhì)子和中子
B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
C．CO2分子中的σ鍵和π鍵
D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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