【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________。

(2)在CH4、C2H2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。

(3)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為_______B、CD、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為__________(寫2種)___________

(4)由AD形成的原子個數(shù)為1∶1的化合物的電子式為___________。

(5)氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,與水反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______

AS2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

CS2Br2S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2

DS2Cl2溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【答案】 4s24p1 CH4 CH3OH 正四面體 CCl4CO2、NCl3 B

【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知31號元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。(2)在CH4、CO2、CH3OH中,飽和碳原子采取sp3雜化,即滿足條件的分子有CH4、CH3OH。(3)根據(jù)表格中各種元素的相對位置可以看出:AH;BC;CN;DO;ECl。ClO4-離子中氯原子的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子,其空間構(gòu)型為正四面體型。在CN、OCl原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4等。(4)由AD形成的原子個數(shù)為1∶1的化合物是雙氧水,電子式為。(6)A.由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,S2Cl2的電子式為 ,每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.S2Cl2分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個書頁面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷重心不重合,為極性分子,B錯誤;C.組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,C正確;D.S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S),符合氧化還原反應(yīng)原理,D正確,答案選B。

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C、標準狀況下,224LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA

D1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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