相同質(zhì)里的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是

①銅片消耗完所需時(shí)間 ②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ④反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )

A. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C. 2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

D. 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5

A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵

e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A．0.067mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能組成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

編號(hào)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大

②

另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是 。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是 （用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）。

（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是

A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOH

C．正極Ag，負(fù)極Cu，S為濃HCl

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表給出了14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵;兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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