Question

【題目】硫酸錳可用于飲料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
（2）各離子完全沉淀的pH：Fe3＋為3.5，F(xiàn)e2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B. 試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸作洗滌液

D. 通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中，包括蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)結(jié)晶時，溫度應(yīng)該高于60 ℃

Answer 1

【答案】D

【解析】

軟錳礦中的二氧化錳具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。試劑A可起到調(diào)節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到硫酸錳，分離硫酸錳和硫酸鎂，應(yīng)注意二者溶解度的差異，以此解答該題。

軟錳礦中二氧化錳具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。試劑A可起到調(diào)節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去，將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸錳。A．試劑A起到調(diào)節(jié)pH的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去。因二氧化錳具有強氧化性，無需加入過氧化氫，故A錯誤；B．A不能是氨水，否則金屬離子都生成沉淀，故B錯誤；C．操作I用于分離硫酸錳和硫酸鎂，由于硫酸錳晶體的溶解度隨溫度變化不大、而硫酸鎂晶體的溶解度隨溫度變化較大，故操作I應(yīng)包括蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等步驟，為減少硫酸錳晶體的溶解損失，可以用稀硫酸洗滌，C錯誤；D．溫度高于60°C，硫酸錳晶體的溶解度減小，利于蒸發(fā)結(jié)晶，而在60°C ~100°C硫酸鎂的溶解度較大，故D正確，選D。