Question

1．去年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進行研究．
（一）甲同學用石墨作電極和飽和氯化鈉水設計如圖的制作消毒液（NaClO溶液）的發(fā)生器，通電時，電解飽和氯化鈉水的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；為使生成的Cl₂被完全吸收，則電源的a極為負極（填“正”、“負”），溶液中生成NaClO的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（二）乙同學從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．
（1）室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因為（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)有AD（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑）．

Answer 1

分析 （一）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；為使生成的Cl₂完全被吸收，則氫氧化鈉和氯氣的接觸面積要大且接觸時間要長，則在連接b的電極上生成氯氣，連接a的電極上生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（二）（1）次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性且不穩(wěn)定；
（3）次氯酸的酸性小于碳酸．

解答 解：（一）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
為使生成的Cl₂完全被吸收，則氫氧化鈉和氯氣的接觸面積要大且接觸時間要長，則在連接b的電極上生成氯氣，連接a的電極上生成氫氣，所以a是負極；
氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；負；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（二）（1）次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，
故答案為：AD；
（3）次氯酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，次氯酸鈉易和二氧化碳、水反應生成次氯酸，2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，所以次氯酸鈉易失效，
故答案為：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑）．

點評 本題考查了電解原理、次氯酸鈉的性質(zhì)，明確離子放電順序及電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意水解方程式要寫可逆號，為易錯點．