Question

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和陰離子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和B的溶液都顯堿性，在A溶液中加入過量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色發(fā)生變化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入過量B的溶液，白色沉淀部分消失．
（1）根據(jù)以上實事推斷化學式：A______，B______，C______，D______．
（2）寫出③的離子方程式______．

Answer 1

解：（1）在這些離子的組合結(jié)果中，顯酸性的是：硫酸鋁、硫酸鐵以及氯化鋁，顯堿性的是：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，根據(jù)A和B的溶液都顯堿性，在A溶液中加入過量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，所以A是Na₂CO₃，在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色發(fā)生變化，說明C中含有Fe³⁺，在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入過量B的溶液，白色沉淀部分消失，說明沉淀是氫氧化硫和硫酸鋇的混合物，并且D中含有鋁離子，即D為Al₂（SO₄）₃，B為Ba（OH）₂，所以C是FeCl₃，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；FeCl₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）在氯化鐵的溶液中加入KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+SCN^-=〔Fe（SCN）〕²⁺，故答案為：Fe³⁺+SCN^-=〔Fe（SCN）〕²⁺．
分析：現(xiàn)根據(jù)題目所給的陰陽離子組合出顯示酸性和堿性的物質(zhì)，顯酸性的是：硫酸鋁、硫酸鐵以及氯化鋁，顯堿性的是：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來確定符合實驗要求的具體物質(zhì)．
點評：本題是一道離子檢驗和離子共存知識的綜合題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．