【題目】(1)如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A___________B_________,C__________D__________。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________

(3)某學(xué)生用0.100 mol·L1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 23 cm;

E.調(diào)節(jié)液面至00以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號(hào)填寫(xiě))。

②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。

③上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果_______(偏高偏低不變”)。

④判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

【答案】 量筒 容量瓶 滴定管 溫度計(jì) BC BDCEAF 洗去附在滴定管壁上的水,防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差 偏高 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】(1) (1)儀器名稱(chēng)A沒(méi)有0刻度,讀數(shù)下到上逐漸增大 ,是量筒,B有玻璃塞且只有一道刻度線,是容量瓶,C的讀數(shù)由上到下逐漸增大,是滴定管,D0刻度在中間,還有負(fù)讀數(shù),是溫度計(jì)。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有容量瓶和滴定管,填BC。

(3)0.100 mol·L1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)步驟是先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管23次;取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 23 cm,然后把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液調(diào)節(jié)液面至00以下刻度,記下讀數(shù);接著移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞;最后把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

①正確操作步驟的順序是BDCEAF。

②上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水,防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差。

③上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則待測(cè)酸的物質(zhì)的量增大,必然消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)堿液,所以滴定結(jié)果偏高。

④判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.蛋白質(zhì)水解是由高分子生成小分子的過(guò)程

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【題目】I.回答下列問(wèn)題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應(yīng)選用的儀器是________________。

2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________。

3)在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

2研究性學(xué)習(xí)小組甲:對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開(kāi)展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱(chēng)取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱(chēng)量,反復(fù)多次至固體恒重,稱(chēng)得質(zhì)量為b g,比較ab關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

3研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))________________。

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑:藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ·mol1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí),對(duì)應(yīng)的H為

A.218 kJ·mol1 B.109 kJ·mol1 C.+218 kJ·mol1 D.+109 kJ·mol1

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