Question

13．把標準狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm³．請計算：
（1）溶液的物質(zhì)的量濃度                     
（2）溶液的質(zhì)量百分比濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式計算出該溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）標準狀況下33.6L氯化氫的物質(zhì)的量為：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，
答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；
（2）該溶液的質(zhì)量為：1.00g/cm³×500mL=500g，
1.5molHCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×1.5mol=54.75g，
該溶液的質(zhì)量百分比濃度為：$\frac{54.75g}{500g}$×100%=10.95%，
答：該溶液的質(zhì)量百分比濃度為10.95%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．