Question

將224 mL標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體點燃，完全燃燒后，將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol·L^-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

Answer 1

1∶9或3∶7

解析:

n〔Ca（OH）₂〕=0.002 mol

n（CaCO₃）=0.001 mol

因為n〔Ca（OH）₂〕＞n（CaCO₃）

所以，二氧化碳與Ca（OH）₂反應(yīng)，有可能存在過量問題。

若Ca（OH）₂過量，

則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.001 mol

n（CH₄）=0.001 mol

V（CH₄）=22.4 mL，V（O₂）=201.6 mL

V（CH₄）∶V（O₂）=1∶9，

同理，若CO₂過量，可求得

V（CH₄）∶V（O₂）=3∶7。