已知下列熱化學(xué)方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．當(dāng)1g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，其熱量變化是（　�。�
①吸熱          ②放熱       ③2.44kJ      ④88kJ．
A、①④B、②④C、①③D、②③
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．
解答： 解：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量；
已知熱化學(xué)方程式：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（g）=2H2O（l）；△H3=-88KJ/mol，則2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱
88
36
KJ=2.44KJ；
所以①③正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算，注意熱化學(xué)方程式系數(shù)變化焓變隨之變化，反應(yīng)改變方向，焓變改變符號(hào)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，推斷錯(cuò)誤的是（　　）
 晶體 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼）
 熔點(diǎn)℃ 801 2852 180-70 2300
 沸點(diǎn)℃ 1465--- 177 572500 
A、晶體的沸點(diǎn)CCl4＜SiCl4
B、在火山噴出的巖漿，晶出順序?yàn)镸gO先于NaCl
C、用AlCl3通過(guò)電解法冶煉鋁
D、硼的硬度大，不溶于水，但能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、微粒的直徑為1nm～100nm
B、透明、穩(wěn)定
C、有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、具有粘性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于圖的實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
該圖裝置可以提純精制氫氧化鐵膠體
B、
該圖裝置可以用來(lái)制備和收集氨氣和氧氣
C、
該圖可以從食鹽水中得到食鹽晶體
D、
該圖試管中放新制FeSO4溶液，從滴管中滴加NaOH溶液，易于觀察到Fe（OH）2顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2時(shí)，a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02g H2
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、電解時(shí)，a 電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH-═
ALO
-
2
+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2 與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaHCO3與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Ca（HCO3）2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、4：25B、2：17
C、1：7D、3：8

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