Question

電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：
Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂
（1）電極反應式：正極

 

；負極

 

（2）工作是時電池正極區(qū)的PH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該電池中Zn失電子為負極，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根據(jù)電極反應式確定溶液pH變化．

解答： 解：（1）該電池中Zn失電子為負極，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）已知電池工作時正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，反應生成氫氧根離子，所以正極區(qū)PH增大；
故答案為：增大．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結(jié)合離子濃度的變化來分析解答，難度不大．