如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的( )
a極板 | b極板 | X電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+]·[OH-]=KW,存在等式[M+]·[X-]=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag+]=[Cl-]且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能用電解原理說明的問題是( )
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時(shí),必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子組中因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組是( )
A.H2PO、Na+、Cl-、OH-
B.Al3+、Na+、HCO、SO
C.H+、Fe2+、NO、SO
D.S2-、Na+、Cl-、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.9 B.16
C.20 D.25
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