17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

分析 根據(jù)化合價和元素的性質之間的關系：居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還原性，分析解答．

解答 解：A、金屬只有正價沒有負價，單質鎂只有還原性，故A不選；
B、SO2中的硫居于中間價，既有氧化性又有還原性，故B選；
C、鋅離子是鋅元素的最高價，只有氧化性，故C不選；
D、氯離子中的氯元素處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D不選；
故選B．

點評 本題考查學生元素的化合價和元素的性質之間的關系規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器適合用于萃取分液的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于一些化學實驗的說法中，符合實驗安全要求的是（　　）
A．制備氯氣時嚴格檢查裝置的氣密性，并設置尾氣吸收裝置
B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，使用玻璃棒不斷攪拌
C．在敞口容器中進行銅與濃硝酸的反應，并觀察生成的氣體
D．向一支試管中加入少量水，向其中投入一塊黃豆大小的鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密閉容器中進行，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH?+H2O
實驗參數(shù)：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯 胺93無色油狀液體，具有還原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：
步聚1：用移液管在圓底燒瓶中加入無水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，鋅粉0.15g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱．
步聚2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅．產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格為A．
A．50mL B．100mL C．150mL
實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應過程中被氧化．
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）為了受熱均勻，便于控制溫度，步聚1加熱可采用油浴加熱，步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁（或投入晶種或用冰水冷卻）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是C．
A． 先用冷水洗，再用熱水洗     B． 用少量熱水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品13.5克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66.7%．（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl2能將KIO3氧化成KIO4；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
溫度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．氯仿D．正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．造成西安霧霾的重要原因之一是汽車尾氣，已知汽車尾氣無害化處理的反應之一為 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高NO和CO的轉化率
B．使用高效催化劑可以提高NO和CO的轉化率
C．反應達到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等
D．若該反應已達到平衡狀態(tài)，增大壓強（通過減小體積實現(xiàn)）對平衡無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
B．放熱反應一定不需要加熱就能進行
C．放熱反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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