【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲是 元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）乙是 元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）丙是 元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。（填化學(xué)式）

【答案】（14分）（1）Na（1分） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）

（2）Mg （1分）（2分）

（3）碳（1分） H2CO3（2分）

（4）氧（1分） Na2O （2分），Na2O2（2分）

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，不屬于鹽的是

A. CuCl2 B. NaClO C. CaCO3 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________，濾液B的成分是___________；

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________；

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（中和反應(yīng)除外）：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

(1)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個(gè)銅原子周圍最近的銅原子有________個(gè)。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構(gòu)型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______________(用化學(xué)式表示)；

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號(hào))。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37C12，—段時(shí)間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無(wú)法判斷

（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程一定釋放出能量的是（ ）

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是（ ）
A.1
B.11
C.17
D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B

B. C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C. A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

D. B位于第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B. 原電池中，電流從負(fù)極流向正極

C. 銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

D. 堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

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