R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是

    A．常溫壓下 ，R的單質(zhì)能不能跟水劇烈作用

    B．R的單質(zhì)都是分子晶體

    C．R的氧化物中，有的可能是兩性氧化物

    D．R的氧化物的分子式一定是R2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．
A
M B D
G H Q R
E
（1）Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．在周期表中Y與E同主族，X與Y、X與E均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：1的共價(jià)化合物，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q和R的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一種有機(jī)溶劑，其電子式是
．
（2）E、Q、R的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿颖硎荆?!--BA-->
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氫化物沸點(diǎn)
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氫化物沸點(diǎn)，其主要原因是
水分子間易形成氫鍵
水分子間易形成氫鍵
．
（3）ZR3是一種不穩(wěn)定的化合物，其中Z顯示價(jià)，它與X2D反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（4）Z2H4是一種特殊的液態(tài)燃料，燃燒時(shí)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，其燃燒熱為534kJ/mol，寫(xiě)出該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是（　�。�
A、常溫壓下，R的單質(zhì)能不能跟水劇烈作用B、R的單質(zhì)都是分子晶體C、R的氧化物中，有的可能是兩性氧化物D、R的氧化物的分子式一定是R2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的（填序號(hào)）
 
．
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（3）保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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