17．工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

分析 二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成NaBrO3和NaBr、CO2．

解答 解：二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr、H2SO4，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成NaBrO3和NaBr、CO2，離子反應(yīng)方程式為：3CO32-+3 Br2=BrO3-+5 Br-+3CO2↑，故答案為：3CO32-+3 Br2=BrO3-+5 Br-+3CO2↑．
故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，二氧化硫具有還原性、漂白性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸，碳酸鈉溶液顯堿性，吸收溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向含有FeBr2的溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生乙的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾     B．分液   C．萃取    D．過濾
（4）加入的試劑②是HCl（填化學(xué)式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2，其目的是抑制水解，得到純凈的無水氯化鎂．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2，還可能含有少量NaCl，檢測其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（填實(shí)驗(yàn)方法名稱）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入過量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（3）已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請(qǐng)說明，工業(yè)上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，價(jià)格低廉．
（4）寫出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（ 熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl 2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定條件下NO2和O2的混合氣體共30mL，經(jīng)過水后得到相同條件下的無色氣體5mL．則原混合氣體中O2的體積可能是10ml或3ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25$°\\;C$C、101KPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol H3+O所含的電子數(shù)是11NA
D．1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．配制250ml1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為13.6ml．

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