Question

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)物料守恒，a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)= c(Na+)，a點c(Na+)=0.01mol·L-1，而c點c(Na+)=0.005mol·L-1，故A錯誤；B. b點時，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA、NaA和NaCl，溶液的pH大于7，顯堿性，說明HA為弱酸，則溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(HA)＞c(A-)，故B錯誤；C. c點溶液含有等物質(zhì)的量的HA和NaCl，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) +c(Cl-)，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)= c(HA)+c(A-)= c(Na+)，因此c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)，故C正確；D. 由圖可知，b點為等濃度的HA、NaA混合溶液，溶液顯堿性，說明HA的電離程度小于于A-的水解程度，故D錯誤；故選C。