11．如圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
方案
實驗
目的		驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．兩個實驗中溫度、催化劑都不同；
B．升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動；
C．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸鈉反應(yīng)；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸而干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)．

解答 解：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故B正確；
C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；
D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、除雜、化學(xué)平衡移動影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：
XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)
（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是O（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為NH4HSO4，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：
（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
B．足量鐵粉在0.05molCl2中充分燃燒，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號11H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負極反應(yīng)的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請為下面的分離或提純要求選擇適當?shù)姆蛛x方法或原理．
（1）利用什么性質(zhì)將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發(fā)；
（5）用自來水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3：結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO3的儀器名稱是圓底燒瓶；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或答產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應(yīng)時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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