9．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低

分析 X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性，據(jù)此解答．

解答 解：X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性，
A．同周期，隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱，則X的金屬性比Y的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Na時(shí)，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，X的金屬性小于Y的金屬性，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)，故C正確；
D．同一周期主族元素，元素最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大（O、F元素除外），X、Y為第三周期金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素為第三周期的金屬元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意理解掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為新戊烷．
（6）分子式為C10H20，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于ab．（填字母序號(hào)）
a．環(huán)狀化合物  b．脂環(huán)烴c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無(wú)色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑NO2、還原劑NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2
C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．放電是OH-離子從正極向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時(shí)需水浴加熱，溫度計(jì)應(yīng)放在反應(yīng)混合液中
D．制取硝基苯時(shí)，應(yīng)先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷鍵情況的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
C．與濃硫酸共熱到170℃時(shí)鍵③、④斷裂
D．在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)鍵①、③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A～G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態(tài)原子核外電子共有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D、F同族，D原子的基態(tài)原子價(jià)電子排布式均為ns2npn+2，E元素所在周期中，E氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能力最小，試回答下列問(wèn)題：（均用元素符號(hào)表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；C原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子、陽(yáng)離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構(gòu)型為V型、陽(yáng)離子中中心原子的雜化類型為sp3；
（3）D、F對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結(jié)構(gòu)相似，SrS晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1個(gè)SrS晶胞中含有4個(gè)S2-，SrS晶體中鍶的配位數(shù)為6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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