9．常溫下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)PH=2
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)對用的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

分析 A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，如醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液應(yīng)呈堿性；
D．d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，則生成醋酸鈉促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.01mol•L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，二者恰好中和，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，則d點(diǎn)水的電離程度大于同溫下純水的電離程度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒，把握影響弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的因素，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有CH3COOH和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO．下列選項(xiàng)中，一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)情況的選項(xiàng)是（　�。�
A．壓縮體積達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
B．速率關(guān)系：2v（CO2）=v（CO）
C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
D．氣體密度隨著焦炭的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　�。�
A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時(shí)，生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
R Q   
  M T 
（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是④（選填序號）．
①R     ②Q2  ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴，其中一些成分可視為“同系物”，如：以此順序推測還可以有d、e、f…等，在該系列化合物中，碳的最大百分含量是（　�。�
A．100%B．56%C．97.3%D．93.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測得．下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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