Question

（2012?閘北區(qū)一模）同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔點/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

11

種不同運動狀態(tài)的電子、

4

種不同能級的電子；
（2）元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，故MgF₂的熔點比NaF高

；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是

HCl

（填化學(xué)式）．A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（填離子符號）．

Answer 1

分析：圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點低于0℃，根據(jù)氣體的沸點都低于0℃，可推斷H、I為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P、G為S，H為Cl，I為Ar，
（1）原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由多少電子具有幾種運動狀態(tài)；
根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；
（3）根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．

解答：解：圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點低于0℃，根據(jù)氣體的沸點都低于0℃，可推斷H、I為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P、G為S，H為Cl，I為Ar，
（1）A為Na元素，原子核外電子數(shù)為11，故共有11種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，有4種不同能級的電子，
故答案為：11；4；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，故MgF₂的熔點比NaF高，
故答案為：NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，故MgF₂的熔點比NaF高；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性，
Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：HCl；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，難度中等，根據(jù)圖象信息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目．