Question

某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_________________________________________________________________。

(3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

解析　(1)分析圖中從反應(yīng)開始到第4 min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡)，因此化學(xué)方程式為2AB。

(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1。

(3)4 min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，8 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)＝v(逆)。

答案　(1)2AB

(2)0.05 mol·L^－1·min^－1

(3)否　＝