為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）。有關(guān)說法中正確的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的氣體有3mol

B．處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.339NA

C．NOx 中的 x 值為1.2

D．除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol

CD

【解析】

試題分析：100.000L廢氣中NOx的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。設(shè)反應(yīng)中消耗氨氣的物質(zhì)的量好ymol，則103.952－（100－6.72）＝，解得y＝0.24。0.24mol氨氣失去0.24mol×3＝0.72mol，所以NOx在反應(yīng)中得到電子是0.72÷0.3＝2.4，即2x＝2.4，所以x＝1.2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為10NO1.2＋8NH3＝9N2＋12H2O，則A、每生成1.5mol N2，被氧化的氨氣為1.33mol，A錯(cuò)誤；B、處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.72NA，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知NOx 中的 x 值為1.2，C正確；D、根據(jù)以上分析可知除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol，D正確，答案選CD。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．央視曝光“毒膠囊”事件，主要是其中重金屬含量超標(biāo)，重金屬對(duì)人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性

B．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同

C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物

D．針對(duì)H7N9流感的擴(kuò)散情況，常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG＝lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

請(qǐng)回答下列問題：

（一）綠礬的制備

38．檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 。

39．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

40．操作IV的順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、 。

（二）綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定

若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

實(shí)驗(yàn)方案如下：

① 稱取15.041 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

② 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。

③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。

④ 。

⑤ 數(shù)據(jù)處理。

41．上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是 。潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：

① 檢驗(yàn)活塞是否漏水；

② ；

③ 向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)。

（三）數(shù)據(jù)處理

某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

初讀數(shù)（mL）

末讀數(shù)（mL）

1

0.20

21.40

2

0.00

21.00

3

1.60

26.60

42．上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下。有關(guān)敘述正確的是

A．上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物

B．第一種物質(zhì)的分子式為C18H12

C．它們可通過苯乙炔的加成反應(yīng)獲得

D．該系列化合物的含碳量均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

假設(shè)反應(yīng)過程中無熱量損失，則

A．1mol S(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)，放出395.55 kJ熱量

B．1個(gè)SO2和1個(gè)O2分子儲(chǔ)存的能量之和大于1個(gè)SO3分子

C．1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量

D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)②放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B.

①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是

A．無法判斷固體中FeCl2是否存在

B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子

C．B的pH＞7

D．固體由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3組成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說法中正確的是

A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2

C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

D．偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀

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同步練習(xí)冊答案