為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化,測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L(氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)。有關(guān)說法中正確的是
A.每生成1.5mol N2,被氧化的氣體有3mol
B.處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.339NA
C.NOx 中的 x 值為1.2
D.除去廢氣中的NOx,至少需氨0.24mol
CD
【解析】
試題分析:100.000L廢氣中NOx的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。設(shè)反應(yīng)中消耗氨氣的物質(zhì)的量好ymol,則103.952-(100-6.72)=,解得y=0.24。0.24mol氨氣失去0.24mol×3=0.72mol,所以NOx在反應(yīng)中得到電子是0.72÷0.3=2.4,即2x=2.4,所以x=1.2,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為10NO1.2+8NH3=9N2+12H2O,則A、每生成1.5mol N2,被氧化的氨氣為1.33mol,A錯(cuò)誤;B、處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.72NA,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)以上分析可知NOx 中的 x 值為1.2,C正確;D、根據(jù)以上分析可知除去廢氣中的NOx,至少需氨0.24mol,D正確,答案選CD。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是
A.央視曝光“毒膠囊”事件,主要是其中重金屬含量超標(biāo),重金屬對(duì)人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性
B.大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同
C.人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D.針對(duì)H7N9流感的擴(kuò)散情況,常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進(jìn)行消毒預(yù)防
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為:AG=lg,室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B.室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D.若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題共12分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9;SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
請(qǐng)回答下列問題:
(一)綠礬的制備
38.檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 。
39.操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
40.操作IV的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、 。
(二)綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
實(shí)驗(yàn)方案如下:
① 稱取15.041 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至終點(diǎn),記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。
④ 。
⑤ 數(shù)據(jù)處理。
41.上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是 。潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有:
① 檢驗(yàn)活塞是否漏水;
② ;
③ 向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上,趕走尖嘴部位的氣泡,調(diào)節(jié)初讀數(shù)。
(三)數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 初讀數(shù)(mL) | 末讀數(shù)(mL) |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42.上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子。苯乙炔()可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物,其結(jié)構(gòu)如下。有關(guān)敘述正確的是
A.上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物
B.第一種物質(zhì)的分子式為C18H12
C.它們可通過苯乙炔的加成反應(yīng)獲得
D.該系列化合物的含碳量均相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ………………①
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196.64kJ……②
假設(shè)反應(yīng)過程中無熱量損失,則
A.1mol S(s)完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí),放出395.55 kJ熱量
B.1個(gè)SO2和1個(gè)O2分子儲(chǔ)存的能量之和大于1個(gè)SO3分子
C.1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g),放出98.32 kJ熱量
D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)②放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
固體混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢,得到白色沉淀A與無色溶液B.
①取適量A加入稀硝酸至過量,白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量,不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,最終得無色溶液
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測正確的是
A.無法判斷固體中FeCl2是否存在
B.③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C.B的pH>7
D.固體由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3組成
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有影響作用,下列說法中正確的是
A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D.偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀
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