23g金屬鈉（發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+與水分子個數(shù)之比為1：10（　　）
A、18gB、180g
C、198gD、162g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，根據(jù)化學(xué)方程式、溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為求出mg水的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算．
解答： 解：根據(jù)原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，由2Na+2H20=2NaOH+H2可知，反應(yīng)掉的水為1mol，由充分反應(yīng)后所得溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1：10可知，溶液中水為1mol×10=10mol，因此mg水的物質(zhì)的量為1mol+10mol=11mol，mg=11mol×18g/mol=198g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度一般，注意不能忽略了鈉與水反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　　）
A、BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、金屬易銹蝕能用金屬的電子氣理論加以解釋
B、化學(xué)式Si02能真實表示物質(zhì)分子組成
C、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述兩種作用力
D、CCl4與KCl晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
鹽酸
化學(xué)式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.18g/cm3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
符合GB622-89
A、3mol/L
B、8.4mol/L
C、11.8mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由（NH4）2SO4和MgSO4組成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．測得此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，則原混合物中NH4+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液時，下列事實中一定會使配成溶液的實際濃度的實際濃度比所要求的濃度偏小的是（　�。�
A、用部分潮解的NaOH固體配制溶液
B、將NaOH固體溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C、容量瓶中原來就有少量蒸餾水
D、定容觀察時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液
B甲烷（乙烯）飽和溴水洗氣
C乙醇（乙酸）CaO蒸餾
D溴苯（溴）苯、鐵粉過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、密閉低溫是保存氨水的必要條件
B、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、銅與稀硝酸反應(yīng)，開始反應(yīng)緩慢后逐漸加快
D、對于2SO2+O2?2SO3通入過量的空氣來提高SO2轉(zhuǎn)化率

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