把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液只能與酸反應(yīng)
B、溶液只能與堿反應(yīng)
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1
D、可繼續(xù)吸收CO2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：把CO2通入NaOH的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則n（CO2）：n（NaOH）=
11
44
：
15
40
=2：3，介于1：2與1：1之間，故上述兩的反應(yīng)都發(fā)生，反應(yīng)后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液，令Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、Na原子守恒結(jié)合n（CO2）：n（NaOH）=2：3列方程確定碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM確定二者質(zhì)量之比，據(jù)此解答．
解答： 解：把CO2通入NaOH的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則n（CO2）：n（NaOH）=
11
44
：
15
40
=2：3，介于1：2與1：1之間，故上述兩的反應(yīng)都發(fā)生，反應(yīng)后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液，
A．碳酸氫鈉能與鹽酸、氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．令Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、Na原子守恒，結(jié)合n（CO2）：n（NaOH）=2：3，則（x+y）：（2x+y）=2：3，整理得x：y=1：1，故m（Na2CO3）：m（NaHCO3）=106：84=53：42，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式確定反應(yīng)后溶質(zhì)是關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)物質(zhì)的量解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：
友情提示：當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物．
甲
O2
O2
H2O

回答下列問題：
（1）A是
 
（用化學(xué)式表示）
（2）當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體
①寫出B與C的反應(yīng)方程式：
 

②一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c（SO42-）=
 
mol/L，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=
 
L
（3）當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑
①C是
 
，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為
 
．
②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無(wú)色氣體（均在同溫同壓下測(cè)定），則原混合氣體中氧氣的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種復(fù)鹽的結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，X中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體且B的水溶液呈堿性，C、G為難溶于水的固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出由C→G的現(xiàn)象是：
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用惰性電極電解溶液A時(shí)得到D的電極反應(yīng)式為
 
，
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
，
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）．試分析下列敘述中正確的是（　�。�
A、該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B、AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即：Cu2++2e-→Cu
C、BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2：1
D、在整個(gè)電解的過程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、氯化鐵溶液
B、稀硫酸
C、熱的氫氧化鈉溶液
D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有較多的AlO2-，則溶液中可能存在的離子組合是（　　）
A、Al3+、NO3-、SO42-
B、Mg2+、SO42-、OH-
C、H+、NH4+、Cl-
D、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用蒸餾方法可以分離乙醇（沸點(diǎn)78.4℃）和二甲醚（沸點(diǎn)24.9℃）的混合物
B、用加熱分解的方法，區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C、用加熱蒸干氯化銅溶液的方法制備無(wú)水氯化銅
D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都處于同一平面上的是（　�。�
A、乙烷、丙烯、丙炔
B、乙烯、乙炔、苯
C、1，3-丁二烯、甲苯、環(huán)乙烷
D、丙烯、乙炔、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B、K+、H+、Fe2+、NO3-
C、Ag+、Na+、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、SO42-

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