為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰局饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4·7H2O）】中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測(cè)定鐵元素的含量

⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

⑶ 實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）

方案二：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。

⑸ 步驟②是否可以省略 ，理由是 。

⑹ 步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、 、 、冷卻、稱量。

⑺ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．3種 B．4種

C．5種 D．6種

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述不正確的是（ ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C6H14所含分子數(shù)為NA

B．相同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多

C．2.3g金屬Na變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

D．在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac－與HAc之和為0.1NA

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在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )

A．常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:

B．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:

C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

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某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法：

①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④僅由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；

⑤石墨和C60具有類似的化學(xué)性質(zhì)；

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說(shuō)法正確的是( )

A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

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下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性：Fe2+＞Br－＞C1－）

A．稀鹽酸，碳酸鈉溶液 B．稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亞鐵溶液

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已知熱化學(xué)方程式：

C(金剛石，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②

C(石墨，s) ═ C(金剛石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列說(shuō)法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

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下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．H2＋CuO===Cu＋H2O

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．H2＋Cl2===2HCl

D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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