（6分）在濃硝酸中放入銅片：

①開始反應的化學方程式為                                      。

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：

                                                

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是                                                      。

 

（6分）每空2分

⑴Cu + 4HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

⑵3Cu + 8H+ + 2NO3—= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

⑶剩余的Cu與稀H2SO4中的H+ 和Cu(NO3)2中的NO3—繼續(xù)反應，產生NO氣體

解析:

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應時觀察到的現(xiàn)象是
反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色
反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色

（2）若銅有剩余，則反應要結束時的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應開始的化學方程式為_________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應快要結束時的化學方程式是___________________________________。

(3)待反應停止時，再加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是__________，所得氣體的平均相對分子質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。

③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是_________________g。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴彥淖爾市一中高一第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：
                                              
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是                                                     。

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