Question

在10℃和4×10⁵Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)，測得D的濃度變化如下：

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向_____反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”，下同），理由是_________________________________________。
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向____反應(yīng)方向移動，此時(shí)平衡向該方向移動的兩個(gè)必要的條件是：①____________；②_____________。

Answer 1

見分析
【試題分析】

解析：（1）當(dāng)壓強(qiáng)由4×10⁵Pa增大至6×10⁵Pa，即壓強(qiáng)增大至原來的1.5倍（未發(fā)生平衡移動）時(shí)，D的濃度也增大至原來的1.5倍。二是壓強(qiáng)增大，造成濃度增大，才導(dǎo)致平衡移動。同學(xué)們顯然沒有充分認(rèn)識到這兩點(diǎn)。故在解題時(shí)不應(yīng)拿0.085mol?L^－1與0.126mol?L^－1直接比較，而應(yīng)該是觀察壓強(qiáng)改變后D濃度的變化情況。這是問題的實(shí)質(zhì)。加壓后平衡移動前D的濃度變?yōu)?.085mol?L^－1×1.5＝

0.1275mol?L^－1>0.126mol?L^-1。故加壓后平衡發(fā)生移動，導(dǎo)致D的濃度減小，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，且a<d+e。
由上述可知，解題應(yīng)切中題目要害――壓強(qiáng)增大，使?jié)舛仍龃�，才�?dǎo)致平衡移動。至于平衡向什么方向移動，分析加壓后平衡前后D的濃度大小就可得出結(jié)論。
（2）當(dāng)壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增大至20×10⁵Pa時(shí)，D的濃度應(yīng)由0.200mol?L^-1增大至

0.400mol?L^－1，而實(shí)際上D的濃度卻是0.440mol?L^-1，說明加壓后平衡發(fā)生移動，且是向正反應(yīng)方向移動，這不是與（1）中得出的結(jié)論a<d+e相矛盾了嗎？這是實(shí)現(xiàn)正確解答的“關(guān)節(jié)點(diǎn)”和“分水嶺”。看到了該矛盾，如果能從容分析解決，就能準(zhǔn)確解答，若思維深度不夠，沒有認(rèn)真分析或不會分析，則解答會進(jìn)退兩難甚至錯解。首先我們應(yīng)該懂得矛盾并不意味著所得出的正確規(guī)律不適用了，而應(yīng)該反過來思考D的濃度為什么會增加？平衡為什么會向正反應(yīng)方向移動，惟有正反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向才行，所以生成物中氣態(tài)物質(zhì)在加壓至一定值時(shí)出現(xiàn)了狀態(tài)的變化，由原來的氣態(tài)變成了非氣態(tài)。從題意易知E的狀態(tài)發(fā)生了改變，故得a>d。