Question

12．A、B、C、D、E 五種物質都含有一種共同的元素．五種物質相互間的轉化關系如圖所 示已知：C 能使品紅試液褪色，且稍微加熱能恢復原，試回答下列問題：
（1）A 是S，C 是SO₂（填化學式）
（2）試寫出 E 溶液與 Ba（OH）₂溶液反應的離子方程B式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）從 A、B、C、D、E 五種物質中任選一種，從它們所含共同元素的價態(tài)上預測該物質具有氧化 性或還原性，并設計實驗驗證：
預測性質：H₂S具有還原性． 主要操作：將H₂S在空氣中點燃，將生成的氣體通過品紅溶液． 可能現象：品紅溶液褪色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 五種物質都含有一種共同的元素，五種物質相互間的轉化關系如圖所示，已知C能使品紅試液褪色，且稍微加熱能恢復原，則C為SO₂，C催化氧化生成D，則D為SO₃；D與水反應生成E，則E為H₂SO₄；A$\stackrel{△}{→}$B，且A、B都能夠燃燒生成C（SO₂），則A為S、B為C為H₂S，據此進行解答．

解答 解：、B、C、D、E 五種物質都含有一種共同的元素，五種物質相互間的轉化關系如圖所示，已知C能使品紅試液褪色，且稍微加熱能恢復原，則C為SO₂，C催化氧化生成D，則D為SO₃；D與水反應生成E，則E為H₂SO₄；A$\stackrel{△}{→}$B，且A、B都能夠燃燒生成C（SO₂），則A為S、B為C為H₂S，
（1）根據分析可知，A為S，C為SO₂，
故答案為：S；SO₂；
（2）E為H₂SO₄，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根據上面的分析可知，各物質中都有S元素，其中H₂S中硫為-2價，為最低價態(tài)，具有還原性，H₂S被氧氣氧化生成的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，操作方法為：將H₂S在空氣中點燃，將生成的氣體通過品紅溶液，可以觀察到品紅溶液褪色，
故答案為：H₂S具有還原性；將H₂S在空氣中點燃，將生成的氣體通過品紅溶液；品紅溶液褪色．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色是推斷的突破口，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．