【題目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,請回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
(1)在①~⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;
(2)在①~⑩中,金屬性最強的元素是_________(填元素符號),在化合物中均只顯負(fù)價的元素是__________(填元素符號);
(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同),堿性最強的是________;
(4)在④~⑧中,原子半徑最小的是__________(填元素符號),簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號);
(5)在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式);
(6)寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。
【答案】 K F HClO4 NaOH Cl Al3+ HF SiO2 + 2CSi + 2CO↑
【解析】根據(jù)元素周期表知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K;
(1)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)在①~⑩中,K是金屬性最強的元素,F是最活潑的非金屬元素,在化合物中均只顯負(fù)價的元素是;
(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的含氧酸化學(xué)式為HClO4 ,而堿性最強的是KOH;
(4)Na、Mg、Al、Si、Cl是同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,原子半徑最小的是Cl;Na+、Mg2+、Al3+離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,而Si4-、Cl-的離子結(jié)構(gòu)比Na+、Mg2+、Al3+離子結(jié)構(gòu)多一個電子層,離子半徑較大,簡單離子半徑最小的是Al3+ ;
(5)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則在C、F、Si、Cl元素中F的非金屬性最強,氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF;
(6)用C單質(zhì)在高溫條件下與SiO2作用制取Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為 SiO2 + 2CSi + 2CO↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
B.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
C.石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
D.石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。
(2) 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y 2Z,在三種不同情況下測得的速率值為:
① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為
A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子,Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性:W < Z
B. 簡單離子的半徑:X2- < Y2+
C. 沸點:H2X < H2Z
D. WX2的電子式為:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是_____________,B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系: 。
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測酸溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲,每試驗一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用
B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用
D. 用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實驗。實驗方案與數(shù)據(jù)如下表,t表示收集a mLCO2所需的時間。
序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | C(HCl)/ mol·L-1 | V(HCl)/ mL | 10g碳酸鈣的形狀 | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
(1)設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實驗_____和實驗____(填序號)作對比。
(3)將實驗2和實驗3作對比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。
II.在一體積為10L密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在 850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO濃度變化如圖,
(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時間為____________,此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com