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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NaA，所得溶液pH＞7，這說明生成的NaA是強堿弱酸鹽，即A－水解，則混合前一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-，A錯誤； B、陰離子水解，溶液顯堿性，則該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、HA在水溶液中的電離方程式為HAH+ + A－，C錯誤；D、根據物料守恒可知該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.05mol·L-1，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應

C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質有__________。

（3）操作②中觀察到的實驗現象是_____________。

（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(　 　)

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100～110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。

(1)反應前必須進行的操作是：__________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________。

(3)B中所裝試劑名稱為__________， 其作用是__________。

(4)通入N2的目的是__________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為__________。

(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式__________。

(6)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(7)該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡述改進方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下：

已知： ①CoCl2·6H2O受熱易失去結晶水。

②25 ℃時，設定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1，部分沉淀的參考數據如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1)：

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全時pH

4.7

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列問題

（1）計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過量NaClO3，可能生成的有毒氣體是______________；氧化工序主要反應的離子方程式為_______________________________。

（4）已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖，萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應選擇萃取劑_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和過濾等；制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀屬于貴重金屬，主要應用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學習小組設計一種提取光盤金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對實驗的影響) :

該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問題:

(1)“氧化”步驟的產物為AgCl、NaOH 和O2，則該反應的化學方程式為__________。“氧化”階段需在80℃條件下進行，溫度過高或過低都不利于銀的轉化，其原因是_______________________________。

(2)該流程中，將銀轉化為固體1，然后又用氨水溶解轉變?yōu)闉V液2，其目的是_________________。

(3)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO 與NH3·H2O反應外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為____________________。

(4)在實驗室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質Ag，同時生成NH3，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應的離子方程式:______________________________________。

(5)下圖為該小組設計電解精煉銀的示意圖，則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________________________________。

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