14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個(gè)電子，c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　�。�
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則c為S元素，故d為Cl．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則c為S元素，故d為Cl．
A．A為Be，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．b與氧元素組成的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中NaH屬于離子化合物，含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，金屬氫化物為中學(xué)盲點(diǎn)，注意金屬氫化物的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z
B．元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序是X＞Y＞Z
C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（（1）（4）寫成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-；
（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
（3）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（4）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)818O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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19．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋼B．液氯C．玻璃D．氨水

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3．下列有關(guān)化合物的說法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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4．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤中的更易被腐蝕
B．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在海輪上鑲嵌鋅塊
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分破壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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