【題目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,該反應(yīng)屬于
A. 分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子被還原
B. 接線(xiàn)時(shí)銅線(xiàn)與鋁線(xiàn)能直接擰在一起
C. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹
D. 電熱水器里放鎂棒是為保護(hù)內(nèi)膽和加熱管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列各題.
(1)常溫下,濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍,pH變化最大的是 (填編號(hào)).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液:
溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):① ②(填“>”、“=”或“<”,下同).
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:① ②.
(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體,濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液變紅,則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________。
(4)研究證實(shí),CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇(CH3OH),則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽(yáng)極),該電極反應(yīng)式是 。
(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的濃度是_____________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過(guò)程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______,lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(3)N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。
(4)ClO4-的空間構(gòu)型為__________。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,則c(NO3﹣)為( )
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時(shí),b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時(shí),取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D. 若R為C4H5O時(shí),lmol b最多可以與6mol H2加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚氯乙烯簡(jiǎn)稱(chēng)PVC,是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。
(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下:
乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC
①氯乙烯的分子式為____。
②乙烯生成1,2-二氯乙烷的反應(yīng)類(lèi)型是____。
③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____。
(2)下列有關(guān)PVC的說(shuō)法正確的是___(填字母)。
A.PVC的單體是CH3CH2Cl
B.PVC是高分子化合物
C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D.PVC易降解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對(duì)分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05 g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過(guò)儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過(guò)量,充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題:
(1)儀器D的名稱(chēng)是____。
(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”或“b”)口進(jìn)入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無(wú)水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))。
(4)寫(xiě)出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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