Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．離子半徑：K⁺＞Cl^-＞S^2-

C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析：A．HF含有氫鍵，沸點最高；
B．核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越�。�
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點越低．

解答：解：A．HF含有氫鍵，沸點最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則有氫化物沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．K⁺、Cl^-、S^2-的核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質(zhì)熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎積累的積累即可．