鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式
 
．
考點：氯氣的化學性質,鐵的化學性質
專題：鹵族元素
分析：氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，據(jù)此解答．
解答： 解：氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，所以可以看到產生大量的紅棕色的煙，反應的化學方程式為：3Cl2+2Fe
 點燃 
.
 

2FeCl3，
故答案為：產生紅棕色的煙；3Cl2+2Fe
 點燃 
.
 
2FeCl3．
點評：本題考查了氯氣的性質，題目難度不大，明確氯氣具有強的氧化性，與氯氣反應生成氯化鐵是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，
 
是氧化劑；
 
被氧化；
 
是氧化產物；氧化性：H2
 
H2O （填＞，＜或=）．
請在下面用雙線橋法標出此反應的電子轉移方向及數(shù)目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
 （填具體離子符號）；A、B、C三種元素按1：7：12的質量比組成的化合物中含有的化學鍵的類型屬于
 
．
（2）某金屬常用于制作易拉罐，該金屬制作的廢棄易拉罐能與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
 
．
（3）A、C兩元素的單質與燒堿溶液組成燃料電池，其負極反應式為
 
，用該電池電解1L1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L A2時，所得溶液在常溫下的PH=
 
（假設電解過程中溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質量為
 
g，其中含有
 
個水分子，
 
個氫原子．
（2）質量為88克的CO2氣體，其物質的量是
 
 mol，在標準狀況下的體積約為
 
L．
（3）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質量為
 
．
（4）100ml Na2SO4溶液，含Na2SO4的物質的量為0.01mol，則該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為
 
；C（Na+）=
 
；C（SO42-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中有
 
個周期，
 
個族，其中有
 
個主族，周期序數(shù)等于原子的
 
，主族序數(shù)等于原子的
 
．同一周期從左到右，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
；同一主族從上到下，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．（填“增強”或“減弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
負極：
 
 反應
 
；
正極：
 
 反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B、制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
C、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D、制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3075kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：1

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