短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ）
A．和水反應(yīng)
B．和硫酸反應(yīng)
C．和氫氧化鈉反應(yīng)
D．和氯氣反應(yīng)
【答案】分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．
解答：解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．
A、SiO2不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯(cuò)誤；
C、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；
D、SiO2不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、二氧化硅的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?鹽城一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題 題型：填空題

考生注意：下題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫(xiě)出該微粒的電子式               （用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                  ，理由是
                                          。
（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖              。
寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式              （用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                           
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是       ，理由                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．和水反應(yīng)B．和硫酸反應(yīng)
C．和氫氧化鈉反應(yīng)D．和氯氣反應(yīng)

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