常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 (     )

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

C

解析試題分析：水是弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。硫離子、CO32－結合水電離出的氫離子水解，氫離子數(shù)目減少；NH4+ 結合水電離出的OH－離子水解，促進水的電離，氫離子數(shù)目增加；D中溴離子不能影響水的電離，氫離子數(shù)目不變，答案選C。
考點：考查鹽類水解、弱電解質的電離平衡等
點評：由于電離平衡也是動態(tài)平衡，因此在判斷外界條件對電離平衡的影響時，需要結合勒夏特例原理進行分析和判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質．轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用圖1裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．
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請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，圖2處應選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是
 
．檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是
 
，這步操作的目的是
 
．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 (      )

A．S2－   B．CO32－     C．NH4+    D．Br－

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是


  1. A.
    S2-
  2. B.
    CO32-
  3. C.
    NH4+
  4. D.
    Br-

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