每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
(1)L的元素符號為 ；A在元素周期表中的位置為
(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
(3)Y的最高價氧化物的電子式為 。
(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。
試回答下列問題：
(1)B的化學式是 ；
(2)反應F
D的化學方程式 。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 。
(4)寫出C與過量氨水反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列事實能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是
A．四個C－H鍵完全相同 B．CH4的一氯代物只有一種
C．在常溫常壓下CH2Cl2為液體 D．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 
2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．V正（B2）==2V逆（AB） B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 D．氣體密度不再隨時間變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是 （ ）
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
D．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)，下列說法正確的是( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
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