【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

（1）

2

3

0

27.78kJ

（2）

1.6

1.8

0.8

Q

下列敘述不正確的是

A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等

B．容器（2）中反應開始時v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（NH3）＜0.6mol

【答案】B

【解析】試題分析：A、假如（2）中NH3是反應產(chǎn)生的，則其等效起始狀態(tài)是2molN2、3molH2、0mol的NH3。二者開始狀態(tài)相同。所以二者的平衡狀態(tài)相同，因此平衡時兩個容器內(nèi)壓強相等，正確； B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

C(始)mol/L：2 3 0 92.6kJ

C(變)mol/L 1/3 1 2/3 27.78kJ

C(平)mol/L 5/3 2 2/3

K=容器（2）中反應開始時，Qc=

所以反應向逆反應方向移動，v（正）＜v（逆），錯誤；C、容器（2）中反應向逆反應方向進行最終達到平衡，所以吸收熱量，由于（1）和（2）的平衡常數(shù)相同，所以容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為1/3×27.78kJ=9.26kJ，正確; D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應進行中，氨氣的物質的量是（27.78kJ÷92.6kJ/mol）×2=0.6mol,由于溫度會升高，所以化學平衡會逆向移動，因此反應達平衡時n（NH3）＜0.6mol，正確。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

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①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．

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【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。

（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）

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已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是( )

A. 試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B. 試樣中一定不含Al3＋

C. 試樣中可能存在Na＋、Cl－

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