在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，起始時，充入的N2

和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。

已知容器的容積為5.0 L，試求：(1)H2的轉(zhuǎn)化率。(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號）．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州高中2010屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：013

在一定溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒壓)并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2 V，容器甲乙如下圖所示，若保持反應(yīng)的條件相同，反應(yīng)達到平衡后，則下列說法不正確的是

[　　]

A．

甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學平衡時，若向兩容器內(nèi)各充入1 mol氬氣，平衡均不移動

B．

甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等

C．

向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質(zhì)C的體積分數(shù)不變

D．

向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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