Question

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，請回答下列問題：
（1）HA是

弱

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫出其電離方程式

HA?H⁺+A^-

．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是

B

（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

 B.

c(HA)

c(A-)

     C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H₂

A

．
A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA溶液體積（mL）	NaOH溶液體積（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
a

＞

7；V

＜

 20.00；丙組混合液中：c（HA）

＜

c（A^-）
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

．
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為

c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，實(shí)際上

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡； 
（2）加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；    
（3）酸的物質(zhì)的量越大，產(chǎn)生的氫氣越多；
（4）HA溶液是弱酸溶液，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，等物質(zhì)的量的酸、堿反應(yīng)后溶液呈堿性，如果要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，如果等物質(zhì)的量的HA和NaA混合，溶液呈酸性，則說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答：解：（1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²＞

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以該酸是弱酸，弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HA?H⁺+A^-，
故答案為：弱；HA?H⁺+A^-；      
（2）A．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則

c(HA)

c(A-)

減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B；   
（3）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H₂是HA多，故選A；  
（4）①等體積和等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合，酸和堿的物質(zhì)的量相等，酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，所以pH＞7，
NaA的溶液呈堿性，如果要使鹽溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以V＜20.00；
酸的體積是堿的2倍，則酸和堿反應(yīng)后有剩余，且剩余的酸的物質(zhì)的量和鹽的物質(zhì)的量相等，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以c（HA）＜c（A^-），
故答案為：＞；＜；＜；
②酸是弱酸，則酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液 呈酸性，水解離子方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
③溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性知，c（A^-）=c（Na⁺），因?yàn)樵撊芤菏躯}溶液，鹽的電離程度大于水的電離程度，所以溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)題是（2）題，注意加水稀釋時(shí)溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)電離的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．