如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、兩個(gè)裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流
B、a電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在乙池中，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，電解時(shí)陰極上氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)中后碘單質(zhì)生成，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．圖示是原電池與電解池的聯(lián)合裝置，不需要鹽橋就能形成電流，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇作還原劑，失電子，電極方程式為C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．乙池中，陽極反應(yīng)式：2I--2e-═I2，c電極為陽極，生成單質(zhì)碘，故c電極周圍的溶液呈棕褐色，故C錯(cuò)誤；
D．d電極作陰極，陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故乙池溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定該過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法中正確的是（　　）
A、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C、大小燒杯的杯口不相平，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
D、大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H會(huì)偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
C、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇連續(xù)氧化得到
D、煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為中國(guó)“新四人發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，
主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C16H22O5
B、該化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)
C、該化合物中含有過氧鍵，在一定條件下有氧化性
D、青蒿素易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　　）
A、Na2CO3、KOH、CaO
B、CO、NaOH、KCl
C、H2O、H2SO4、NaCl
D、CO2、KOH、FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值小
C、測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，若加熱后的粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高
D、鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響如的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知428℃時(shí)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、
1
49
B、
1
7
C、492
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.2g?mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）8.7g MnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H+，問最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3
 
mL才能把銅全部溶解．

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