【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；

D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答問(wèn)題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)活化能

逆反應(yīng)活化能

t℃時(shí)平衡常數(shù)

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。

②理論上電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3

A.①③④⑥B.①②④C.②④⑤D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程 式是__________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。

（3）若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B. 四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。

①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。

a. 用熟石灰處理廢水中的酸

b. 用臭氧處理廢水中的氰化物

c. 用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。

a. 作物秸桿露天焚燒

b. 廢干電池就地填埋

c. 廢舊塑料隨意丟棄

（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是________。

②屬于脂溶性維生素的是________。

③可為人體提供能量的是________、________和________。

（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。

①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)。活性炭吸附NO2的過(guò)程中，會(huì)伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過(guò)MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

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