（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①圖中b電極是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解池中，和電源負(fù)極相連的極是陰極，和電源正極相連的是陽(yáng)極；
（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境來(lái)回答．
解答： 解：（1）燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解池中，和電源負(fù)極相連的極b是陰極，電解硫酸鈉溶液，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：陰極；2H++2e-=H2↑；
（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，則電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道熱化學(xué)和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查題，注意原電池和電解池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu（NO3）2溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　�。�
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為1.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油漬
C、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的磚頭儲(chǔ)存水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)．冷卻，稱(chēng)得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（　�。�
A、37.5mL
B、75mL
C、150mL
D、300mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化物的穩(wěn)定性前者比后者強(qiáng)的是（　　）
A、CO和CO2
B、GeO和GeO2
C、SnO和SnO 2
D、PbO和PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱(chēng)是
 
；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是
 
；
（3）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（4）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．達(dá)到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡不移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
B、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
C、平衡向左移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

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