Question

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱為氯、硅．
（2）B、D中原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱的是H₂CO₃，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl  （用元素符號(hào)表示，下同）
（5）用電子式表示A與E形成化學(xué)鍵的過程．

Answer 1

分析 短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小，E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al元素；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則其最外層電子數(shù)為4，為C元素；B、D屬于同一主族，則B為Si元素；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓻為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為氯，B為硅，
故答案為：氯；硅；  
（2）B為Si、D為C元素，同一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑較大的為Si，
故答案為：Si；
（3）A為Cl、C為Al，A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）A為Cl、D為C元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的為碳酸，化學(xué)式為：H₂CO₃；
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞C，則氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的為HCl，
故答案為：H₂CO₃；HCl；
（5）A、E分別為Cl、H元素，二者形成的化合物為HCl，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，題目難度中等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及其化合物知識(shí)即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．