己知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgCN）=1.2×10-16．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、25℃時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c（Cl-）增大
C、25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小
D、25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越��；
B．AgCN的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．Ksp[AgCN]只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡移動分析．
解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgCN，所以飽和AgCN 溶液與飽和AgCl 溶液相比，后者的c（Ag+）較大，故A錯誤；
B、AgCl比AgCN溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c（Ag+）較大，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，會生成AgCN沉淀，則AgCl的沉淀溶解平衡正移，所以c（Cl-）增大，故B正確；
C、Ksp[AgCN]只與溫度有關(guān)，25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp與在20mL 0.01mol?L-1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp相等，故C錯誤；
D、25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，則銀離子濃度增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆移，氯離子濃度減小，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，側(cè)重于對有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、
灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量		固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是
 
．
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時，則混合溶液呈
 
（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
    族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構(gòu)型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：
 
；
（3）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：
 
_；
（4）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B、反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行，當(dāng)壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉 纖維素
B、蔗糖 麥芽糖
C、正丁烷 異丁烷
D、果糖 葡萄糖

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