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7．分別寫出一個能實現下列離子反應的化學方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

分析 （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強堿反應生成生成沉淀的反應；
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O表示CuO與強酸反應生成可溶性銅鹽和水的反應．

解答 解：（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強堿反應生成生成沉淀的反應，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O表示CuO與強酸反應生成可溶性銅鹽和水的反應，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應的意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO3轉化為KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有KNO3、KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列轉化過程需要加入還原劑的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．CO32-→CO2C．NH3→NOD．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離度增大
C．溶液的導電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含1.17gNaCl
B．該溶液中Na+的物質的量濃度是0.2mol•L-1
C．1000mL該溶液中約含0.2×6.02×1023個Na+
D．配制含1L水的該溶液，需NaCl的質量為11.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．49gH2SO4的物質的量為0.5mol，所含氧原子的質量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化．據此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量升高
B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C．現在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽能均屬于清潔能源
D．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應，產生0.5g H2，由此可判斷混合物中必定含有Cu   （用元素符號表示）．

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