Question

【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是( )

A.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．BaCO3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32－）的濃度減小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2＋）增大，故A正確；

B．當Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），就能轉化為BaCO3，所以當c（CO32－）足夠大時，能滿足Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能轉化為BaCO3，故B錯誤；

C．根據(jù)Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）計算可求出中 = = ，故C正確；

D．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物質Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正確；

故選B。